Hoa lop 9

Hóa 9 Trang 87 Update BGDDT 2023



Giải bài 1 trang 87 SGK Hóa 9 – VietJack.com

Giải bài 1 trang 87 SGK Hóa 9 | Hay nhất Giải bài tập Hóa học 9.



Bài 28: Các oxit của cacbon

Video Bài 1 – Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 1: Hãy viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2; b) CuO.

Cho biết: loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của mỗi phản ứng đó.

Quảng cáo

Lời giải:

a) 2CO + O2 Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Giải hóa lớp 9 2CO2 (1) (P/ứ hóa hợp + oxi hóa khử)

b) CO + CuO Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Giải hóa lớp 9 Cu + CO2 (2) (P/ư oxi hóa khử)

– Điều kiện phản ứng: nhiệt độ cao.

– Vai trò của CO: là chất khử.

– Ứng dụng: phản ứng (1) CO cháy và tỏa nhiều nhiệt dùng trong các lò luyện gang, thép.

Phản ứng (2) ở điều kiện nhiệt độ cao khử oxit CuO tạo kim loại Cu (điều chế Cu)

Quảng cáo

Các bài giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Bài 28: Các oxit của cacbon

  • Bài 1 (trang 87 SGK Hóa 9): Hãy viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2; b) CuO …

  • Bài 2 (trang 87 SGK Hóa 9): Hãy viết phương trình hóa học của CO2 với dung dịch NaOH …

  • Bài 3 (trang 87 SGK Hóa 9): Có hỗn hợp hai khí CO và CO2. Nêu phương pháp hóa học để chứng minh …

  • Bài 4 (trang 87 SGK Hóa 9): Trên bề mặt hồ nước tôi vôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn …

  • Bài 5 (trang 87 SGK Hóa 9): Hãy xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp …

Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Chương 3 khác:

  • Bài 28: Các oxit của cacbon
  • Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat
  • Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
  • Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
  • Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Tham Khảo Thêm:  Hóa 9 Bài 1 Trang 91 Xem ngay 2023

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

  • Giải sách bài tập Hóa 9
  • Chuyên đề Hóa học 9 (có đáp án)
  • Đề thi Hóa học 9
  • Wiki 200 Tính chất hóa học
  • Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

  • Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Phụ huynh đăng ký mua khóa học lớp 9 cho con, được tặng miễn phí khóa ôn thi học kì. Cha mẹ hãy đăng ký học thử cho con và được tư vấn miễn phí. Đăng ký ngay!

Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k7: fb.com/groups/hoctap2k7/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Để học tốt Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 9Để học tốt Hóa học 9 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.


bai-28-cac-oxit-cua-cacbon.jsp



Bài 1,2,3, 4,5 trang 87 SGK Hóa học 9: Các oxit của cacbon

Bài 1,2,3, 4,5 trang 87 SGK Hóa học 9: Các oxit của cacbon

[Bài 28 Hóa học lớp 9] giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 87 SGK Hóa 9: Các oxit của cacbon.

Bài 1: Hãy viết phương trình hoá học của CO với:

a) khí O2 ;

b) CuO.

Cho biết: loại phản ứng ; điều kiện phản ứng ; vai trò của CO và ứng dụng của mỗi phản ứng đó.

Hướng dẫn:  a) 2CO + O2  –tº→ 2CO2

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa – khử (và cũng là phản ứng hóa hợp). Khí CO khi đốt là cháy được. Vai trò của co là chất khử. Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt nên dược dùng trong luyện gang, thép.

Tham Khảo Thêm:  Hóa 9 Bài Cacbon New 2023

b) CO + CuO –tº→ CO2 + Cu

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ cao.

Vai trò của CO là chất khử. Phản ứng này dùng để điều chế Cu


Bài 2 Hóa 9 trang 87: Hãy viết phương trình hoá học của CO2 với dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 trừơng trường hợp:

a) Tỉ lệ số mol nCO2 : nNa0H = 1:1;

b) Tỉ lệ số mol nCO2: nCa(0H)2 = 2:1

Giải : a) CO2  + NaOH -> NaHCO3

(phản ứng này cũng xảy ra khi dẫn CO2 (lấy dư) vào dung dịch NaOH, hoặc khi nNaOH < nCO2)

b) 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca (HCO)2


Bài 3: Có hỗn hợp hai khí CO và CO2. Nêu phương pháp hoá học để chứng minh sự có mặt của hai khí đó. Viết các phương trình hoá học.

Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí lội qua bình chứa dung dịch nước vôi trong dư, nếu nước vôi trong vẩn đục, chứng tỏ trong hỗn hợp có khí CO2.

Advertisements (Quảng cáo)

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

   Khí đi ra từ bình nước vôi trong được dẫn qua ống thủy tinh đựng CuO (màu đen), nung nóng, nếu thấy có chất rắn màu đỏ (là Cu) xuất hiện và khí sinh ra làm đục nước vôi trong, chứng tỏ trong hỗn hợp có khí CO.

CO + CuO (màu đen) –tº→  CO2 + Cu (màu đỏ)


Bài 4 : Trên bề mặt các hồ nước tôi vôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hoá học.

Hướng dẫn: Trong nước tôi vôi có Ca(OH)2; trong không khí có khí CO2 nên xảy ra phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O. Do lượng CO2 trong không khí không nhiều, CaCO3 được tạo thành một cách từ từ, lâu ngày tạo thành lớp màng CaCO3 rắn trên bề mặt hồ nước tôi vôi.


Bài 5 Hóa 9 trang 87: Hãy xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, biết các số liệu thực nghiệm sau :

a) Dần 16 lít hỗn hợp CO và CO2 qua nước vôi trong dư thu được khí A.

b)  Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần 2 lít khí oxi.

Các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Tham Khảo Thêm:  Giải Hóa 9 Bài 33 Update BGDDT 2023

Giải bài 5:

Đối với chất khí, khi đó cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất thì trong phương trình hóa học, tỉ lệ về số mol cũng là tỉ lệ về thể tích khí.

Khi dẫn hỗn hợp {CO, C02} qua nước vôi trong dư, toàn bộ CO2 bị hấp thụ hết do phản ứng với Ca(OH)2. Khí A là khí CO.

Phương trình hóa hóa học khi đốt khí CO:

O2 + 2CO  –tº→ 2CO2

p.ư:      2  →  4          lit

Trong 16 lít hỗn hợp {CO, C02} có 4 lít khí co và 16 – 4 = 12 lít khí CO2.

%VCO  =  100% = 25%; % VCO2 = 100% – 25% = 75%


Ôn lại Lý thuyết bài Các oxit của cacbon

I. CACBON OXIT CO

1.  Tính chất vật lí

CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc.

2.  Tính chất hóa học

a) CO là oxit trung tính, ở điều kiện thường không phản ứng với nước, kiềm và axit.

b) CO có tính khử: cacbon oxit khử được nhiều ốxit kim loại ở nhiệt độ cao và cháy trong oxi

Thí dụ: CO + CuO (màu đen) –tº→ CO2 + Cu (màu đỏ)

và 2CO + O2 –tº→ 2CO2

3. Ứng dụng: Khí co được dùng làm nhiên liệu, chất khử..  .Ngoài ra còn được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp hóa học.

II. CACBON ĐIOXIT (KHÍ CACBONIC) CO2

1. Tính chất vật lí

Co2 là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. CO2 bị nén và làm lạnh thì hóa rắn, gọi là nước dá khô dùng bảo quản thực phẩm.

2. Tính chất hóa học: C02 là một oxit axit.

a) Tác dụng với nước tạo thành axit cacbonic:

CO2 + H2O  ⇔ H2C03

b) Tác dụng với oxit bazơ tan tạo thành muối:

CO2 + CaO -> CaCO3

  Tác dụng với dung dịch bazơ:

Khi CO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tùy vào tỉ lệ số mol giữa CO2 với bazơ mà CO thể tạo thành muối trung hòa, hay muối axit, hoặc hỗn hợp hai muối. Thí dụ:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + Kụo

Tỉ lệ:  1mol   2 mol

CO2 + NaOH -> NaHCO3

Tỉ lệ:     1mol    1 mol

3. ứng dụng: CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm. CO2 còn được dùng trong sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất sođa, phân đạm,…

Related Articles

Back to top button