Lý thuyết Hóa học 9 Bài 26: Clo

Bài giảng: Bài 26: Clo – Cô Phạm Thị Huyền (Giáo viên VietJack)

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Quảng cáo

Clo là chất khí , màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước.

Tác dụng sinh lí: Clo là một khí độc.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim

a) Tác dụng kim loại → muối clorua

Clo phản ứng với với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

Ví dụ:

b) Tác dụng hiđro → khí hiđro clorua

Phương trình hóa học:

Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.

2. Tính chất hóa học khác của clo

a) Tác dụng với nước

Quảng cáo

Phương trình hóa học:

  Cl₂ (k) + H₂O (l) ⇄ HCl (dd) + HClO (dd)

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl₂, HCl, HClO có màu vàng lục, mùi hắc.

Khi cho quỳ tím vào nước clo, lúc đầu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.

Hình 1: Minh họa cho quỳ tím vào nước clo

Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng.

b) Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …)

Ví dụ:

  Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Nước Gia – ven là hỗn hợp hai muối natri clorua (NaCl) và natri hipoclorit (NaClO). Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự nước clo.

III. ỨNG DỤNG CỦA CLO

– Nước clo dùng khử trùng nước sinh hoạt.

– Tẩy trắng vải sợi, bột giấy….

– Điều chế nước Gia – ven, clorua vôi…

– Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu…

Quảng cáo

IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO

1. Trong phòng thí nghiệm

Phương pháp: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄,…

Ví dụ:

Thu khí clo bằng cách đẩy không khí.

Hình 2: Điều chế clo trong phòng thí nghiệm

2. Trong công nghiệp

Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn xốp ngăn không cho khí Cl₂ thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven)

Hình 3: Sản xuất clo trong công nghiệp

Quảng cáo

Xem thêm các bài Lý thuyết & Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án hay khác:

• Lý thuyết Bài 25: Tính chất của phi kim (hay, chi tiết)
• Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 25: Tính chất của phi kim
• Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 26: Clo
• Lý thuyết Bài 27: Cacbon (hay, chi tiết)
• Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 27: Cacbon

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

1.1. Tính chất vật lí

Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước, clo là khí độc. 

1.2. Tính chất hoá học

1.2.1. Clo có những tính chất của phi kim không?

Tác dụng với kim loại

• Phản ứng hóa học:  2Fe (trắng xám)  + 3Cl₂  2FeCl₃  (màu đỏ)

Video 1: Phản ứng giữa Sắt và khí Clo

• Phản ứng hóa học: Cu      +Cl₂   CuCl₂(trắng)

Video 2: Phản ứng giữa Đồng và khí Clo

• Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

Tác dụng với hiđro

• Phản ứng hóa học: Cl₂   +   H₂   2HCl

Video 3: Phản ứng giữa H2 và Cl2 

• Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 

1.2.2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?

Tác dụng với nước

• Phương trình phản ứng: Cl₂  + H₂O \(\leftrightarrows\) HClO + HCl

Video 4: Phản ứng giữa khí Clo và nước

• Nhận xét: Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl₂, HCl, HClO

Tác dụng với dd NaOH

Cl₂ (vàng lục) +NaOH \(\leftrightarrows\) NaClO (không màu) + NaCl (không màu) +H₂O    

Dung dịch hỗn hợp hai muối Natri clorua (NaCl) và Natri hipoclorit (NaClO) gọi là hỗn hợp nước Javen. Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự HCl và HClO là chất oxi hóa mạnh.

1.3. Ứng dụng của Clo

• Khử trùng nước sinh hoạt.
• Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
• Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su.
• Điều chế nước giaven, clorua vôi 

Hình 1: Ứng dụng của Clo

1.4. Điều chế khí Clo

1.4.1. Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm

Hình 2: Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

• Phương pháp điều chế: 4HCl+MnO₂ (đun nhẹ) → MnCl₂+Cl₂+2H₂O
• Khí Clo có màu vàng lục, mùi hắc thoát ra
• Khi thu khí để bình đứng vì khí clo có M = 71 > không khí (29) nên nặng hơn không khí. Không thể thu khí bằng cách đẩy nước vì khí Clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit.
• H₂SO₄ có tính háo nước nên sử dụng để hút ẩm, vì clo có phản ứng với nước

1.4.2. Điều chế Clo trong công nghiệp

Hình 3: Sơ đồ điện phân NaCl điều chế Clo

• Phương trình hóa học: 2NaCl+2H₂O (điện phân có màng ngăn) → Cl₂ + H₂ +2NaOH
• Khí Clo thu ở cực dương, khí Hidro thu ở cực âm, dung dịch NaOH