Hoa lop 9

Hóa 9 Bài 26 Lý Thuyết Update BGDDT 2023



Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết – Lý thuyết Hóa học 9

Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết – Lý thuyết Hóa học 9.

Lý thuyết Hóa học 9 Bài 26: Clo

Bài giảng: Bài 26: Clo – Cô Phạm Thị Huyền (Giáo viên VietJack)

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Quảng cáo

Clo là chất khí , màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết - Lý thuyết Hóa học 9tan được trong nước.

Tác dụng sinh lí: Clo là một khí độc.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim

a) Tác dụng kim loại → muối clorua

Clo phản ứng với với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

Ví dụ:

  Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết - Lý thuyết Hóa học 9

b) Tác dụng hiđro → khí hiđro clorua

Phương trình hóa học:

  Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết - Lý thuyết Hóa học 9

Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.

2. Tính chất hóa học khác của clo

a) Tác dụng với nước

Quảng cáo

Phương trình hóa học:

  Cl2 (k) + H2O (l) ⇄ HCl (dd) + HClO (dd)

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO có màu vàng lục, mùi hắc.

Tham Khảo Thêm:  Xo So Khanh Hoa 22 9 New 2023

Khi cho quỳ tím vào nước clo, lúc đầu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.

Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết - Lý thuyết Hóa học 9

Hình 1: Minh họa cho quỳ tím vào nước clo

Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng.

b) Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …)

Ví dụ:

  Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Nước Gia – ven là hỗn hợp hai muối natri clorua (NaCl) và natri hipoclorit (NaClO). Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự nước clo.

III. ỨNG DỤNG CỦA CLO

– Nước clo dùng khử trùng nước sinh hoạt.

– Tẩy trắng vải sợi, bột giấy….

– Điều chế nước Gia – ven, clorua vôi…

– Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu…

Quảng cáo

IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO

1. Trong phòng thí nghiệm

Phương pháp: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4,…

Ví dụ:

  Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết - Lý thuyết Hóa học 9

Thu khí clo bằng cách đẩy không khí.

Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết - Lý thuyết Hóa học 9

Hình 2: Điều chế clo trong phòng thí nghiệm

2. Trong công nghiệp

Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn xốp ngăn không cho khí Cl2 thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven)

Hóa học 9 Bài 26: Clo hay, chi tiết - Lý thuyết Hóa học 9

Hình 3: Sản xuất clo trong công nghiệp

Quảng cáo

Xem thêm các bài Lý thuyết & Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án hay khác:

  • Lý thuyết Bài 25: Tính chất của phi kim (hay, chi tiết)
  • Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 25: Tính chất của phi kim
  • Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 26: Clo
  • Lý thuyết Bài 27: Cacbon (hay, chi tiết)
  • Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 27: Cacbon

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

  • Giải bài tập Hóa học 9
  • Giải sách bài tập Hóa 9
  • Đề thi Hóa học 9
  • Wiki 200 Tính chất hóa học
  • Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng
Tham Khảo Thêm:  Hóa 9 Bài 11 Trang 81 Update BGDDT 2023

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

  • Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Phụ huynh đăng ký mua khóa học lớp 9 cho con, được tặng miễn phí khóa ôn thi học kì. Cha mẹ hãy đăng ký học thử cho con và được tư vấn miễn phí. Đăng ký ngay!

Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k7: fb.com/groups/hoctap2k7/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Chuyên đề: Lý thuyết – Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 9.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.


Hoá học 9 Bài 26: Clo – HOC247

Hoá học 9 Bài 26: Clo

1.1. Tính chất vật lí

Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước, clo là khí độc. 

1.2. Tính chất hoá học

1.2.1. Clo có những tính chất của phi kim không?

Tác dụng với kim loại

  • Phản ứng hóa học:  2Fe (trắng xám)  + 3Cl2  2FeCl3  (màu đỏ)

Video 1: Phản ứng giữa Sắt và khí Clo

  • Phản ứng hóa học: Cu      +Cl2   CuCl2(trắng)

Video 2: Phản ứng giữa Đồng và khí Clo

  • Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

Tác dụng với hiđro

  • Phản ứng hóa học: Cl2   +   H2   2HCl
Tham Khảo Thêm:  Giai Hoa 9 Bai 27 New 2023

Video 3: Phản ứng giữa H2 và Cl2 

  • Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 

1.2.2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác?

Tác dụng với nước

  • Phương trình phản ứng: Cl2  + H2O \(\leftrightarrows\) HClO + HCl

Video 4: Phản ứng giữa khí Clo và nước

  • Nhận xét: Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO

Tác dụng với dd NaOH

Cl(vàng lục) +NaOH \(\leftrightarrows\) NaClO (không màu) + NaCl (không màu) +H2O    

Dung dịch hỗn hợp hai muối Natri clorua (NaCl) và Natri hipoclorit (NaClO) gọi là hỗn hợp nước Javen. Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự HCl và HClO là chất oxi hóa mạnh.

1.3. Ứng dụng của Clo

  • Khử trùng nước sinh hoạt.
  • Tẩy trắng vải sợi, bột giấy.
  • Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su.
  • Điều chế nước giaven, clorua vôi 

Ứng dụng của Clo

Hình 1: Ứng dụng của Clo

1.4. Điều chế khí Clo

1.4.1. Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

Hình 2: Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

  • Phương pháp điều chế: 4HCl+MnO2 (đun nhẹ) → MnCl2+Cl2+2H2O
  • Khí Clo có màu vàng lục, mùi hắc thoát ra
  • Khi thu khí để bình đứng vì khí clo có M = 71 > không khí (29) nên nặng hơn không khí. Không thể thu khí bằng cách đẩy nước vì khí Clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit.
  • H2SO4 có tính háo nước nên sử dụng để hút ẩm, vì clo có phản ứng với nước

1.4.2. Điều chế Clo trong công nghiệp

Sơ đồ điện phân NaCl điều chế Clo

Hình 3: Sơ đồ điện phân NaCl điều chế Clo

  • Phương trình hóa học: 2NaCl+2H2O (điện phân có màng ngăn) → Cl2 + H2 +2NaOH
  • Khí Clo thu ở cực dương, khí Hidro thu ở cực âm, dung dịch NaOH

Related Articles

Back to top button