Hoa lop 9

Đề Thi Hsg Hóa 9 New SGK 2023



Tuyển tập 25 đề thi (có đáp án) HSG cấp huyện môn Hoá học 9

Tuyển tập 25 đề thi (có đáp án) HSG cấp huyện môn Hoá học 9


By
Th.S Ngô Xuân Quỳnh

Luyện Thi Hà Thành

Follow:

Luyện thi Hà Thành – 0979817885
➤ Website: www.hoahoc.org
➤ Facebook page: https://www.facebook.com/luyenthihathanhhn
➤ Instagram: https://www.instagram.com/luyen_thi_ha_thanh/
➤ Tiktok: https://www.tiktok.com/@luyenthihathanh
➤ Youtube: https://www.youtube.com/@luyenthihathanh
➤ Facebook groups: https://www.facebook.com/groups/hoahoc.org
➤ Email: [email protected] ➤ Hotline: 0979817885
➤ Địa chỉ:
CS1: Phòng 658 – Số 26 – Đường Láng – Ngã Tư Sở
CS2: Gần trường THPT Phan Đình Phùng – Ba Đình
CS2: Số 64 – Ngõ 15 – Phố Phương Mai – Đống Đa

Bộ Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 chọn lọc – VietJack.com

Bộ Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 chọn lọc.

Bộ Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 chọn lọc

Với bộ Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 chọn lọc được tổng hợp từ đề thi chọn học sinh giỏi của các Phòng Giáo dục và Sở giáo dục trên cả nước giúp học sinh ôn tập và đạt kết quả cao trong bài thi học sinh giỏi Hóa 9.

Tải xuống Đề thi học sinh giỏi Hóa 9 tỉnh Vĩnh Phúc

Tải xuống Bộ 20 Đề ôn luyện học sinh giỏi Hóa lớp 9

Phòng Giáo dục và Đào tạo …..

Đề thi chọn học sinh giỏi

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: 150 phút

(không kể thời gian phát đề)

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32;

Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1.  

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a. Cho K đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3.

b. Đun nóng dung dịch NaHCO3.

c. Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl.

d. Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch NaAlO2.

e. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2.

f. Sục CO2 vào dung dịch K2CO3.

Câu 2.

a. Có ba gói phân hoá học bị mất nhãn là phân kali, supephotphat kép, đạm ure có thành phần chính lần lượt là KCl, Ca(H2PO4)2, (NH2)2CO, còn lại là tạp chất trơ. Hãy nhận biết ba gói phân bón đó bằng phương pháp hóa học.

b. Trình bày phương pháp tinh chế NaCl từ hỗn hợp rắn gồm NaCl, MgCl2, BaCl2 và CaCl2.

Câu 3.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Bộ Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 chọn lọc (ảnh 1)

Các chất X1, X2, X3, X4, X5, X6 khác nhau. Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong sơ đồ trên.

Câu 4.

Cho các hình vẽ sau:

Bộ Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 chọn lọc (ảnh 1)

Hình 1: Mô tả thí nghiệm chế khí O2.

Bộ Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 9 chọn lọc (ảnh 1)

Hình 2: Mô tả thí nghiệm thử tính chất hóa học của oxi.

a. Xác định các chất A1, A2, A3, A4, A5 ở hai hình vẽ trên. Biết khối lượng mol của các chất thỏa mãn: MA1 + MA2 = 190; MA1 – MA4 = 146; MA3 + MA5 + MA5 = 86.

b. Cho biết vai trò của các chất A3, A4 trong hình 2.

Câu 5.

Hòa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và RCO3 (số mol CaCO3 gấp hai lần số mol RCO3; R là kim loại) bằng dung dịch HCl dư. Lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hoàn toàn bởi 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch A. Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A, thu được 39,4 gam kết tủa. Xác định R.

Câu 6.

Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Chia Y làm 2 phần:

Tham Khảo Thêm:  Đề Thi Hsg Hóa 9 Cấp Trường Update BGDDT 2023

Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 0,06 mol H2, dung dịch Z và 20,16 gam chất rắn không tan.

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,63 mol H2.

Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X.         

Câu 7.

Hòa tan hoàn toàn 31,68 gam tinh thể muối kép clorua X (các kim loại trong X có hóa trị không đổi) vào nước dư, thu được dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng vừa đủ với 90 ml dung dịch KOH 1M, thu được 2,61 gam kết tủa M(OH)2 và dung dịch Z chứa một muối duy nhất.

Phần 2: Tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 25,83 gam kết tủa AgCl.

Xác định công thức hóa học của X.

Câu 8.

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3; MgO; a mol Fe3O4 và a mol KHCO3 trong 336 gam dung dịch H2SO4 17,5%. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Y và khí CO2. Dung dịch Y chứa (m + 39,18) gam muối sunfat trung hòa và 288,9 gam H2O. Tính giá trị của m.

Câu 9.

Hoà tan hoàn toàn 7,68 gam Mg bằng m gam dung dịch HNO3 48%, thu được dung dịch X (chỉ chứa muối) và 0,16 mol hỗn hợp khí Y gồm NO, NO2 có tỉ khối so với H2 là 19. Tính nồng độ phần trăm của Mg(NO3)2 trong dung dịch X.

Câu 10.

a. Hỗn hợp X gồm Na (x mol), Al (y mol) và Fe (z mol); hỗn hợp Y gồm 27y gam Al và (11,5x + 28z) gam kim loại M có hóa trị II. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X hoặc hỗn hợp Y bằng dung dịch H2SO4 loãng, đều thu được b mol H2. Xác định M.

b. Cho 14 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe2O3 và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Sục từ từ khí H2S đến dư vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa Z. Hòa tan hết Z trong lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được 0,64 mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của HNO3). Mặt khác, dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,098 mol KMnO4 trong H2SO4 loãng, dư. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m.

 Đáp án và thang điểm

Câu

Đáp án

Thang điểm

1

a. 2K      +  2H2O →     2KOH   +  H2

6KOH  +  Al2(SO4)3 →   2Al(OH)3   +  3K2SO4

Al(OH)3   +    KOH  →     KAlO2    + 2H2O

b. 2NaHCO3  →    Na2CO3  +  CO2  +  H2O

c. Fe3O4 + 8HCl→ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

d. 2NaAlO2  +  8NaHSO4 →  5Na2SO4  +  Al2(SO4)3  +  4H2O

e. AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

f. CO2 + K2CO3 + H2O →2KHCO3

0,25

x 8

2

a. Dùng dd Ca(OH)2.

 Không hiện tượng: KCl

0,25

Tạo khí làm xanh quỳ ẩm và kết tủa: (NH2)2CO.

(NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3

(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 →CaCO3 +2NH3 + 2H2O

0,5

Tạo kết tủa trắng: Ca(H2PO4)2.

Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  

 2CaHPO4¯ + 2H2O

Hoặc Ca(H2PO4)2  +  2Ca(OH)2  

 Ca3(PO4)2¯  + 4H2O.

0,25

b. Hòa tan hỗn hợp rắn vào nước được dd gồm: NaCl, MgCl2, BaCl2, CaCl2.

Cho dd Na2CO3 dư vào dd vừa thu được ta có các phản ứng sau:

MgCl2  +  Na2CO3  → 2NaCl  +  MgCO3

BaCl2  +  Na2CO3  → 2NaCl  +  BaCO3

CaCl2  +  Na2CO3  → 2NaCl  +  CaCO3

0,5

Lọc bỏ kết tủa thu được dd gồm NaCl và Na2CO3.

Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch vừa thu được ta có phản ứng sau:

Na2CO3  +  2HCl  → 2NaCl  +  CO2  +  H2O

Sau phản ứng thu được dd gồm NaCl và HCl. Đem cô cạn dd ta thu được NaCl khan.

0,5

3

Các phương trình phản ứng:

(1) (NH4)2S  +  2NaOH 

to

2NH3  +  Na2S  +  2H2O

(2) 2NH3  +  3CuO 

to

3Cu  +  N2  +  3H2O

(3) Cu  +  2H2SO4 đặc 

to

CuSO4  +  SO2  +  2H2O

(4) (NH4)2S  +  2HCl

 2NH4Cl  +  H2S

(5) H2S  +  Cu(NO3)2

 CuS  +  2HNO3

(6) 2CuS  +  3O2 

to

2CuO  +  2SO2

(7) 5SO2  +  2KMnO4  +  2H2

K2SO4  +  2MnSO4  +  2H2SO4

(8) H2SO4  +  CuO 

CuSO4  +  H2O

0,25

x 8

4

a. Xác định các chất

* A2 là khí O2 (M = 32)

 MA1 = 158

 A1: KMnO4

 

MA4 = 12 

A4: C

0,5

0,5

* A3: H2O

 MA5 = 56

 A5: Fe.

0,5

b. Vai trò của A3, A4.

* Mẩu than A4 đóng vai trò cháy trước tạo nhiệt độ đủ lớn cho sắt cháy

C + O2 → CO2

0,5

* Vai trò của A3 (H2O) trong thí nghiệm 2 là để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ do Fe3O4 nóng chảy rơi xuống.

3Fe + 2O2

to

Fe3O4

0,5

5

Gọi số mol RCO3 trong 28,4 gam hỗn hợp là x, số mol CaCO3 trong hỗn hợp là 2x mol.

       (MR+60)x +200x  =28,4 (I)

0,25

CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + H2O + CO2

2x                                            2x

RCO3 + 2HCl → RCl2 + H2O  + CO2

x                                          x

Dd A tác dụng với BaCl2 có phản ửng

Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3.

0,2                                    0,2

nNaOH =0,5; nBaCO3 = 0,2 = nNa2CO3 < nNaOH

Có 2 trường hợp xảy ra

0,75

Trường hợp 1: Dung dịch A có Na2CO3 và NaHCO3.

CO2 + NaOH → NaHCO3 (3)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (4)

Từ (3) và (4) có nCO2= 0,3 mol 

3x =0,3 

MR=24 (Mg)

0,5

* Trường hợp 2:  Tạo muối Na2CO3 và NaOH dư., chỉ có phản ứng

CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (4)

0,2                           0,2

→ x=0,23

 MR = 166, không có kim loại nào thỏa mãn.

0,5

6

8Al   +   3Fe3O4 

to

9Fe    +  4Al2O3 (1)

Vì Y tan trong kiềm sinh ra khí nên trong Y có Al, Fe, Al2O3.

0,5

Phần 1 tác dụng với dd NaOH.

2Al + 2NaOH + 2H2

2NaAlO2 + 3H2.

Al2O3 + 2NaOH 

2NaAlO2 + H2O

Chất rắn còn lại là Fe: nFe = 0,36 mol

Số mol H2 = 0,06 

nAl = 0,04

0,5

Phần 2 (nAl =0,04k; nFe =0,36k) tác dụng với dd HCl dư

2Al  + 6HCl 

2AlCl3 + 3H2 (1)

Al2O3 + 6HCl 

2AlCl3 + 3H2O (2)

Fe + 2HCl 

FeCl2 + H2 (3)

0,06k + 0,36k = 0,63

k=1,5

0,5

Tổng số mol Fe trong Y là 0,9 mol; Al trong Y là 0,1 mol

Từ (1) có nFe3O4 = 0,3; nAl2O3 = 0,4.

nAl ban đầu = 0,9 mol 

%mAl = 25,88%

nFe3O4 = 0,3 mol

%mFe3O4 =74,12%

0,5

7

Dd Y + KOH tạo M(OH)2

Y có MCl2.

Z chỉ có 1 muối nên là muối KCl

0,5

Đặt số mol KCl; MCl2 trong ½ dd Y lần lượt là x, y.

 Phần 2:

 KCl + AgNO3 

AgCl + KNO3

  x                         x

  MCl2 + 2AgNO3 

2AgCl + M(NO3)2

    y                            2y

=> x + 2y = 0,18

0,5

– Phần 1:

MCl2 + 2KOH 

M(OH)2 + 2KCl

  y          2y          y              2y

 2y = nKOH = 0,09

y = 0,045; x = 0,09.

0,045(MM +34) = 2,61 

MM = 24 (Mg).

0,5

 Ban đầu các muối trong X: KCl (0,18 mol), MgCl2(0,09 mol)

Do mX =31,68 > (mKCl + mMgCl2) = 21,96 

Muối dạng ngậm H2O

nH2O(X) = 0,54 mol

0,25

Trong X: nKCl : nMgCl2 : nH2O = 0,18 : 0,09 : 0,54 = 2:1:6

Công thức của X: 2KCl.MgCl2.6H2O

0,25

8

Na2CO3 + H2SO4 

Na2SO4 + CO2 + H2O (1)

MgO + H2SO4 

MgSO4 + H2O (2)

Fe3O4 + 4H2SO4 

FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (3)

2KHCO3 + H2SO4 

K2SO4 + 2H2O + 2CO2 (4)

Hoặc 

Na2CO3MgOFe3O4KHCO3+H2SO4H2O

Na2SO4MgSO4FeSO4Fe3(SO4)3K2SO4+ CO2+H2

nH2SO4 = 0,6 (mol)

nH2O trong dd H2SO4 = 15,4 (mol)

0,5

* nH2O trong ddY = 16,05 (mol)

BTNT(H)nKHCO3+,6.2+15,4.2=16,05.2

nKHCO3= ,1=a(mol)

nFe3O4 = 0,1 (mol)

0,5

BTKLm+ 336 =m + 39,18  +  mCO2+  288,9

mCO2=

7,92 (gam)

  nCO2=,18(mol)BTNT(C)nNa2CO3=,08(mol)

0,5

nH2SO4 phản ứng = nNa2CO3 +

12

nKHCO3 + nMgO + 4nFe3O4

nMgO =0,07

mX = 44,48 (gam)

0,5

9

Mg0,32 mol + HNO3 Mg(NO3)2: ,32NH4NO3 + NO2NO+ H2O

nNO = nNO2 = 0,08

0,5

Bảo toàn e có nNH4NO3 = 0,04 mol

0,5

BT Nitơ có nHNO3 pứ =0,88 mol

mdd HNO3 = 115,5 gam

0,5

Khối lượng ddX = 117,1 gam

C%Mg(NO3)2 = 40,44%

0,5

10

a. Cho X (x mol Na; y mol Al; z mol Fe) + H2SO4 loãng, dư.

2Na  + H2SO4 

 Na2SO4  + H2                                                 

Fe + H2SO4   

 FeSO4  + H2

2Al  + 3H2SO4  

Al2(SO4)3  + 3H2

Từ (1), (2), (3) 

x + 3y + 2z = 2b

M + H2SO4

MSO4 + H2 (4).

0,5

Ta có 

nM=11,5x+28zM

Từ (3), (4)

2nM + 3y = 2b

0,25

x + 2z =

23x+56zM

M=23x+56zx+2z=23+10zx+2z<23+10z2z=28

23 < M < 28 

M là Mg.

0,25

b. Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, Cu và O ta có sơ đồ:

X14gamFeCuO+HClFeCl3:a(mol)FeCl2:b(mol)CuCl2:c(mol)+H2O

0,25

Bảo toàn Cl

nHCl = 3a + 2b + 2c  (mol)

Bảo toàn H

nH2O = 1,5a + b + c (mol)

Bảo toàn khối lượng 

80a + 72b + 80c = 14 (1)

0,25

Khi cho dung dịch Y tác dụng với H2S thu được kết tủa là CuS và S.

CuCl2 + H2S

CuS↓ + 2HCl

2FeCl3 + H2

2FeCl2 + S↓+ 2HCl
nCuS = c mol; nS = 0,5a mol.

Khi cho kết tủa Z tác dụng với HNO3 thu được 0,64 mol khí NO2.

CuS + 10HNO3 

Cu(NO3)2 + 8NO2 + H2SO4 + 4H2O

S + 6HNO3

 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

 3a + 8c = 0,64 (2)

0,25

Khi cho dd Y tác dụng với 0,098 mol KMnO4 trong dd H2SO4 ta có:

10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4

 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O +10Cl2.

10FeCl3 + 6KMnO4 + 24H2SO4

 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + H2O + 15Cl2.

5CuCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4

 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Cl2.

 3a + 3b + 2c = 0,49 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có: a = 0,08 (mol); b = 0,05 (mol); c = 0,05 (mol)

mkết tủa Z = 0,05.96 + 0,04.32 = 6,08 (gam)

0,25

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

  • Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Phụ huynh đăng ký mua khóa học lớp 9 cho con, được tặng miễn phí khóa ôn thi học kì. Cha mẹ hãy đăng ký học thử cho con và được tư vấn miễn phí. Đăng ký ngay!

Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Đề thi các môn học lớp 9 năm học 2022 – 2023 học kì 1 và học kì 2 được biên soạn bám sát cấu trúc ra đề thi mới Tự luận và Trắc nghiệm giúp bạn giành được điểm cao trong các bài thi lớp 9.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.


Tham Khảo Thêm:  Bài 43 Thực Hành Hóa 9 New SGK 2023

Related Articles

Back to top button