---

---

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 5)

Phần trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Có các chất sau: Na₂O, Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O. Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là

A. CaO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂, H₂O

Quảng cáo

B. Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O

C. Na₂O, Fe₂O₃, CO₂, SO₂, H₂O

D. Na₂O, CaO, CO₂, H₂O, Fe₂O₃

Câu 2: Khí CO có lẫn khí SO₂ và khí CO₂. Có thể loại SO₂, CO₂ bằng cách cho hỗn hợp qua

A. lượng dư dung dịch Ca(OH)₂

B. dung dịch NaOH

C. H₂O

D. CuO nung mạnh

Quảng cáo

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm K₂O rất khó bảo quản, vì K₂O

A. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí CO₂ trong không khí

B. kém bền dễ bị ánh sang phân hủy

C. rất dễ tác dụng với khí O₂ trong không khí

D. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệt

Câu 4: Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ cho khí H₂. Khí H₂ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể là

A. Zn – Cu

B. Cu – Ag

C. Ag – Pb

D. Cu – Pb

Câu 5: Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, P₂O₅ bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra với

A. dung dịch HCl

B. dung dịch NaOH

C. kim loại Cu

D. quỳ tím

Quảng cáo

Câu 6: Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học là

A. 2,24    B. 2,63    C. 1,87    D. 3,12

Câu 7: Cho dãy các oxit: MgO, Fe₂O₃, K₂O, SO₂, CO₂, NO. Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A. 8    B. 5    C. 6    D. 7

Câu 8: Chất cần dung để điều chế Fe từ Fe₂O₃ là

A. H₂    B. CO₂    C. H₂SO₄    D. Al₂O₃

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO₃, H₂O, SO₂, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

1. _____ + H₂O → H₂SO₄    2. H₂O + _____ → H₂SO₃

3. _____ + HCl → CuCl₂ + H₂O    4. FeO + _____ → Fe + CO₂

Câu 10: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Câu 11: (2 điểm) Lấy 10 g CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32)

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	A	A	A	D	C	B	A

Câu 1:B

Quảng cáo

Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O

Các ví dụ:

4Fe + 3O₂ ^to→ 2Fe₂O₃

2Ca + O₂ ^to→ 2CaO

S + O₂ ^to→ SO₂

C + O₂ ^to→ CO₂

2H₂ + O₂ ^to→ 2H₂O

4Na + O₂ ^to→ 2Na₂O

Câu 2:A

CO₂ và SO₂ là 2 oxit axit nên bị dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng tạo muối. CO không tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ và không tan trong nước, thoát ra khỏi dung dịch.

Câu 3:A

Do các phản ứng:

K₂O + H₂O → 2KOH

K₂O + CO₂ → K₂CO₃

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

KOH + CO₂ → KHCO₃

Câu 4:A

Các phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

H₂ + CuO ^to→ Cu + H₂O

Câu 5:D

CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄. Dung dịch H₃PO₄ làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 6:C

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Cứ 56 gam CaO theo phương trình cần 18 gam nước.

Cũng cứ 56 gam CaO lượng nước đem dùng = 56 x 0,6 = 33,6 gam

Lượng nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học = 33,6/18 = 1,87 g.

Câu 7:B

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 8:A

3H₂ + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3H₂O

Câu 9:

1. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2. H₂O + SO₂ → H₂SO₃

3. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

4. FeO + CO ^to→ Fe + CO₂

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 8SO₂ + 2Fe₂O₃

2SO₂ + O₂ ^to→ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 11:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaSO₄ không tác dụng với dung dịch HCl.

n_CO2 = 0,56/22,4= 0,025 mol

=> n_CaCO3 = 0,025 mol

=> m_CaCO3 = 0,025 x 100 = 2,5 gam.

Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ =

Thành phần % theo khối lượng của CaSO₄ = 100% – 25% = 75%

Xem thêm các bài thi Hóa Học lớp 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 1)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 2)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 3)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 4)

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

---

chuong-1.jsp

---

---

---

---

Top 10 Đề kiểm tra Hóa học 9 Chương 1 có đáp án, cực hay

Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây là danh sách Top 10 Đề kiểm tra Hóa học 9 Chương 1 có đáp án, cực hay gồm các đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 9.

Đề kiểm tra 15 phút

Quảng cáo

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 1)

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 2)

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 3)

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 4)

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra 1 tiết

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 1)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 2)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 3)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 4)

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 5)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 1

Phần trắc nghiệm

Câu 1: (1 điểm) Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazo?

A. SO₂     B. CuO     C. Al₂O₃     D. CO

Câu 2: (1 điểm) Để phân biệt các oxit: Na₂O, P₂O₅, CaO người ta có thể dùng

A. nước và quỳ tím

B. dung dịch HCl

Quảng cáo

C. nước

D. quỳ tím khô

Câu 3: (1 điểm) Để thu khí O₂ từ hỗn hợp gồm: O₂, CO₂, SO₂ người ta cho hỗn hợp khí đi qua

A. dung dịch NaOH lấy dư

B. nước

C. CaO (rắn)

D. dung dịch axit sunfuric

Câu 4: (1 điểm) Canxi oxit tác dụng được với: nước (1), dung dịch axit HCl (2), khí CO₂ (3), khí CO (4). Các tính chất đúng là thêm:

A. (1), (4)

B. (1), (2), (4)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (3)

Câu 5: (1 điểm) Cho Mg và các dung dịch: H₂SO₄, HCl, NaOH. Số sản phẩm tạo ra (không kể H₂O) khi cho các chất đó tác dụng với nhau từng đôi một là:

A. 3     B. 4     C. 5     D. 6

Câu 6: (2 điểm) Cho sơ đồ sau: C → X₁ → X₂ → X₃ → Ca(OH)₂.

Trong đó X, X₂, X₃ lần lượt là:

A. CO₂, CaCO₃, CaO.

B. CO, CO₂, CaCl₂.

Quảng cáo

C. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaO.

D. CO, CaO, CaCl₂.

Câu 7: (1 điểm) Để phân biệt canxi oxit và natri oxit có thể dùng:

A. nước

B. dung dịch axit clohidric

C. khí cacbon đioxit

D. phản ứng phân hủy

Câu 8: (2 điểm) Nung 120 gam một loại đá vôi (trong đó CaCO₃ chiếm 80% khối lượng) với hiệu suất 90%, khối lượng CaO thu được là (Ca = 40, C = 12, O = 16).

A. 96 gam    B. 48,38 gam    C. 86,4 gam    D. 67,2 gam

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	A	A	D	C	A	A	B

Câu 1:B

Oxit của kim loại là oxit bazo, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

Câu 2:A

Hòa tan vào nước Na₂O tạo ra dung dịch kiềm; P₂O₅ tạo ra dung dịch axit; CaO tạo ra bazo ít tan, dung dịch không trong suốt như dung dịch NaOH.

Câu 3:A

CO₂ và SO₂ là 2 oxit axit nên bị dung dịch NaOH tác dụng tạo muối tan trong nước. O₂ không tác dụng dung dịch NaOH và không tan trong nước.

Quảng cáo

Câu 4:D

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaO + CO₂→ CaCO₃

Câu 5:C

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

Câu 6:A

C + O₂ ^to→ CO₂

CaO + CO₂→ CaCO₃

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 7:A

Ca(OH)₂ tạo ra bazo ít tan dung dịch không trong suốt như dung dịch NaOH.

Câu 8:B

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

m_CaCO3 = 120 x 0,8 = 96 (g).

Theo PTHH => m_CaO = (96 x 56)/100 = 53,76 (g)

=> m_CaO thực tế = 53,76 x 0,9 = 43,38 (g).

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1

Phần trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Có các chất sau: Na₂O, Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O. Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là

A. CaO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂, H₂O

B. Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O

C. Na₂O, Fe₂O₃, CO₂, SO₂, H₂O

D. Na₂O, CaO, CO₂, H₂O, Fe₂O₃

Câu 2: Khí CO có lẫn khí SO₂ và khí CO₂. Có thể loại SO₂, CO₂ bằng cách cho hỗn hợp qua

A. lượng dư dung dịch Ca(OH)₂

B. dung dịch NaOH

C. H₂O

D. CuO nung mạnh

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm K₂O rất khó bảo quản, vì K₂O

A. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí CO₂ trong không khí

B. kém bền dễ bị ánh sang phân hủy

C. rất dễ tác dụng với khí O₂ trong không khí

D. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệt

Câu 4: Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ cho khí H₂. Khí H₂ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể là

A. Zn – Cu

B. Cu – Ag

C. Ag – Pb

D. Cu – Pb

Câu 5: Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, P₂O₅ bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra với

A. dung dịch HCl

B. dung dịch NaOH

C. kim loại Cu

D. quỳ tím

Câu 6: Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học là

A. 2,24    B. 2,63    C. 1,87    D. 3,12

Câu 7: Cho dãy các oxit: MgO, Fe₂O₃, K₂O, SO₂, CO₂, NO. Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A. 8    B. 5    C. 6    D. 7

Câu 8: Chất cần dung để điều chế Fe từ Fe₂O₃ là

A. H₂    B. CO₂    C. H₂SO₄    D. Al₂O₃

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO₃, H₂O, SO₂, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

1. _____ + H₂O → H₂SO₄    2. H₂O + _____ → H₂SO₃

3. _____ + HCl → CuCl₂ + H₂O    4. FeO + _____ → Fe + CO₂

Câu 10: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Câu 11: (2 điểm) Lấy 10 g CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32)

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	A	A	A	D	C	B	A

Câu 1:B

Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O

Các ví dụ:

4Fe + 3O₂ ^to→ 2Fe₂O₃

2Ca + O₂ ^to→ 2CaO

S + O₂ ^to→ SO₂

C + O₂ ^to→ CO₂

2H₂ + O₂ ^to→ 2H₂O

4Na + O₂ ^to→ 2Na₂O

Câu 2:A

CO₂ và SO₂ là 2 oxit axit nên bị dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng tạo muối. CO không tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ và không tan trong nước, thoát ra khỏi dung dịch.

Câu 3:A

Do các phản ứng:

K₂O + H₂O → 2KOH

K₂O + CO₂ → K₂CO₃

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

KOH + CO₂ → KHCO₃

Câu 4:A

Các phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

H₂ + CuO ^to→ Cu + H₂O

Câu 5:D

CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄. Dung dịch H₃PO₄ làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 6:C

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Cứ 56 gam CaO theo phương trình cần 18 gam nước.

Cũng cứ 56 gam CaO lượng nước đem dùng = 56 x 0,6 = 33,6 gam

Lượng nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học = 33,6/18 = 1,87 g.

Câu 7:B

Phương trình hóa học:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 8:A

3H₂ + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3H₂O

Câu 9:

1. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2. H₂O + SO₂ → H₂SO₃

3. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

4. FeO + CO ^to→ Fe + CO₂

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 8SO₂ + 2Fe₂O₃

2SO₂ + O₂ ^to→ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 11:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaSO₄ không tác dụng với dung dịch HCl.

n_CO2 = 0,56/22,4= 0,025 mol

=> n_CaCO3 = 0,025 mol

=> m_CaCO3 = 0,025 x 100 = 2,5 gam.

Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ =

Thành phần % theo khối lượng của CaSO₄ = 100% – 25% = 75%

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa Học lớp 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Chương 2: Kim loại

• Chương 3: Phi kim

• Top 4 Đề thi Hóa học lớp 9 Giữa kì 1 năm 2020 – 2021 có đáp án

• Top 9 Đề thi Học kì 1 Hóa học 9 có đáp án

• Chương 4: Hidrocacbon – Nhiên liệu

• Chương 5: Dẫn xuất của hidrocacbon. Polime

• Top 5 Đề thi Học kì 2 Hóa học 9 có đáp án

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

---

---

---