---

---

Bộ 100 Đề thi Hóa học lớp 9 năm học 2022 – 2023 mới nhất đầy đủ Học kì 1 và Học kì 2 gồm đề thi giữa kì, đề thi học kì có đáp án chi tiết, cực sát đề thi chính thức giúp học sinh ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 9.

Mục lục Đề thi Hóa học lớp 9 năm 2022 – 2023

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 9

• Đề thi Hóa học lớp 9 Giữa kì 1 năm 2022 có đáp án (4 đề)

  Xem đề thi

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa Học lớp 9 có đáp án năm 2022 (10 đề)

  Xem đề thi

• Bộ 20 Đề thi Hóa Học lớp 9 Giữa học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất

  Xem đề thi

• Đề thi Hóa Học lớp 9 Giữa học kì 1 năm 2022 có ma trận (15 đề)

  Xem đề thi

Đề thi Học kì 1 Hóa học 9

• Top 30 Đề thi Học kì 1 Hóa học 9 năm 2022 – 2023 có đáp án

  Xem đề thi

• Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án (6 đề)

  Xem đề thi

• Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 9 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất

  Xem đề thi

• Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2022 có ma trận (8 đề)

  Xem đề thi

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 9

• Top 30 Đề thi Hóa học 9 Giữa kì 2 năm 2022 – 2023 có đáp án

  Xem đề thi

• Đề thi giữa Học kì 2 Hóa Học lớp 9 có đáp án (6 đề)

  Xem đề thi

• Bộ 10 Đề thi Hóa Học lớp 9 giữa Học kì 2 năm 2023 tải nhiều nhất

  Xem đề thi

• Đề thi giữa Học kì 2 Hóa Học lớp 9 năm 2023 có ma trận (8 đề)

  Xem đề thi

Đề thi Học kì 2 Hóa học 9

• Đề thi Học kì 2 Hóa học 9 năm 2022 có đáp án (5 đề)

  Xem đề thi

Đề thi Học sinh giỏi Hóa học 9

• Đề thi Học sinh giỏi Hóa học 9 chọn lọc

  Xem đề thi

---

---

---

Phòng Giáo dục và Đào tạo …..

Đề thi Giữa học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO3, Na2O.	B. CaO, N2O5, K2O, CuO.
C. Na2O, BaO, N2O, FeO.	D. SO3, CO2, BaO, CaO.

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na2O, SO2	B. FeO, CaO, MgO
C. CO2, CaO, ZnO	D. MgO, CaO, NO

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 5. Để làm sạch khí O₂ có lẫn tạp chất là khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)2

B. CaCl2

C. NaHSO3

D. H2SO4

Câu 6. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7. Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

Câu 8. Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ

Câu 9. Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH	B. KOH và H2SO4
C. Ca(OH)2 và HCl	D. NaOH và FeCl2

Câu 10. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH4)2SO4

B.NH4NO3

C.CO(NH2)2

D.NH4Cl

Câu 11. Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, KCl, NH₄H₂PO₄ và K₂SO₄.

Câu 12. Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm): 

a/ Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?

b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

          

Câu 2 (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3 (3 điểm): Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric. 

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng. 

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng. 

ĐÁP ÁN:

Phần I: Trắc nghiệm

1 – D	2 – B	3 – C	4 – C	5 – A	6 – D
7 – B	8 – D	9 – A	10 – C	11 – A	12 – D

Câu 4. Đáp án A

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư. Khí CO₂ và SO₂ phản  ứng bị giữ lại, khí O₂ không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được O₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ (↓) + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ (↓) + H₂O

Câu 6: Đáp án D

Cu(OH)_2(rắn) + H₂SO_{4 (không màu)} → CuSO₄ + 2H₂O

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

Câu 9. Đáp án A

NaCl + NaOH → không phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ (↓) + 2NaCl

Câu 12. Đáp án D

Các cặp chất xảy ra phản ứng hóa học là: SO₂ và NaOH; SO₂ và CaO; NaOH và HCl; MgCO₃ và HCl; CaO và HCl.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a) Oxit bazơ: CaO; Na₂O

Oxit axit: SO₂; P₂O₅

Axit: HCl, H₂SO₃.

Bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

b) 1) S + O₂  SO₂

2) 2SO₂ + O₂  2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂ (↑)

Câu 2:

– Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

– Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄, NaCl (nhóm I)

– Phân biệt nhóm I: Dùng BaCl₂

+ Có kết tủa trắng → Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng → NaCl

Câu 3:

n_CuO = = 0,1mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Theo PTHH có: = =  0,1 mol

Khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là:

m_muối = 0,1. 135 = 13,5 gam.

b) Theo PTHH có: n_HCl = 2.n_CuO = 0,2 mol

Khối lượng chất tan có trong 200 gam dung dịch axit clohiđric là:

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng là:

C% = ..100% = .100% = 3,65%.

Phòng Giáo dục và Đào tạo …..

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5

Phần trắc nghiệm

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

C. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam        B. 10,8 gam        C. 13 gam        D. 21,6 gam

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

C. Al, Fe, CuO, FeSO₄

D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

– Phản ứng với oxit khi nung nóng.

– Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

– Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu        B. Fe         C. Al        D. Na.

Phần tự luận

Câu 5 (3đ). Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Al -1→ Fe -2→ FeCl₃ -3→ Fe(OH)₃ -4→ Fe₂O₃

Câu 6 (2đ) . Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 7 (3đ) . Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a. Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂ thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c. Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

Đáp án và Thang điểm

Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu 1. C

Dung dịch NaCl không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

Câu 2. D

m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam.

Câu 3. A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 4. B

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Tự luận

Câu 5

Viết đúng mỗi phương trình hóa học được (0.5 điểm); cân bằng đúng mỗi phương trình được    (0.25 điểm)

(1)   2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe   (0.75 điểm)

(2)   2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃   (0.75 điểm)

(3)   FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl   (0.75 điểm)

(4)   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O   (0.75 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Câu 6

Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH (nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

   + 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là H₂SO₄ và HCl

   + Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

   + Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là Na₂SO₄

– Nhỏ dd BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu H₂SO₄ và HCl

   + Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

   + Mẫu còn lại là HCl

Câu 7

– Theo giả thiết ta có:

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol   (0.25 điểm)

– Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂   (1)   (0.25 điểm)

Theo PTHH (1) ta có: n_Fe = n_H2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe = 0,2.56 ⇒ m_Fe = 11,2 (gam)

Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 ⇒ m = 20 (gam)    (0.5 điểm)

a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là:

%m_Fe = (11.2/20).100 = 56%

và %m_Cu = 100 – 56 = 44%    (0.5 điểm)

b. Theo bài ra dung dịch Y gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư

Phương trình hóa học:

BaCl₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + FeCl₂    (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl    (3)   (0.5 điểm)

Theo giả thiết, ta có:

n_BaSO4 = 69,9/233 ⇒ n_BaSO4 = 0,3 mol

Khi đó theo PTHH (1), (2), (3) ta có:

n_FeSO4(Y) = 0,2 mol và n_H2SO4(Y) = 0,1 mol   (0.25 điểm)

Vậy nồng độ mol các chất trong Y là:

C_M  FeSO4 = 0,2/0,25 = 0,8 M

Và C_M  H2SO4 = 0,1/0,25 = 0,4 M   (0.25 điểm)

c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có:

Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu

Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu

Và n_AgNO3 = 0,3.0,8 = 0,24 mol   (0.25 điểm)

– Phương trình hóa học có thể:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag   (4)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag   (5)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag   (6)

Giả sử chỉ xảy ra phản ứng (4) và phản ứng (4) diễn ra hoàn toàn:

Chất rắn sau phản ứng gồm Ag: 0,24 mol và Cu 0,0825 mol

m_{chất rắn} = 0,24.108 + 0,0825.64 = 31,2 > m_Z = 28.

Vậy điều giả sử là sai. Sau một thời gian để thu được 28 gam chất rắn Z phản ứng (4) mới diễn ra 1 phần. Gọi số mol Fe phản ứng trong (4) là x mol. Ta có:

Sau một thời gian, thu được chất rắn Z gồm: Fe: (0,12 – x) mol; Ag: 2x mol; Cu: 0,0825 mol

Có m_Z = 28 gam

→ 56(0,12 – x) + 108.2x + 64.0,0825 = 28 → x = 0,1.

Vậy số mol Ag có trong Z là 0,2 mol.

Khối lượng Ag có trong Z là 0,2.108 = 21,6 gam. (0.25 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể không cần viết đủ cả 3 PTHH (4), (5), (6) nhưng có cách trình bày đúng để tìm được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam thì vẫn đạt 0,25 điểm.

Phòng Giáo dục và Đào tạo …..

Đề thi Giữa học kì 2

Năm học 2022 – 2023

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

Câu 1: Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái 

A. Lỏng và khí.                B. Rắn và lỏng.            

C. Rắn và khí.                 D. Rắn, lỏng, khí.

Câu 2: Dãy hợp chất nào sau đây chỉ chứa các chất hữu cơ? 

A. CH₄, C₂H₆, CO₂.          B. C₆H₆, CH₄, C₂H₅OH.        

C. CH₄, C₂H₂, CO.         D. C₂H₂, C₂H₆O, CaCO₃.

Câu 3: Hoá trị của cacbon, oxi, hiđro trong hợp chất hữu cơ lần lượt là 

A. IV, II, II.                 B. IV, III, I.                 

C. II, IV, I.                  D. IV, II, I.

Câu 4: Nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành các dạng mạch cacbon là 

A. Mạch vòng.                                                           

B. Mạch thẳng, mạch nhánh.

C. Mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh.                  

D. Mạch nhánh.

Câu 5: Hiđrocacbon A có phân tử khối là 30 đvC. Công thức phân tử của A là 

A. CH₄.          B. C₂H₆.         C. C₃H₈.           D. C₂H₄.

Câu 6: Tính chất vật lí cơ bản của metan là 

A. Chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nước.                  

B. Chất khí, không màu, tan nhiều trong nước.

C. Chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, ít tan trong nước.

D. Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước. 

Câu 7: Phản ứng đặc trưng của metan là 

A. Phản ứng cộng.                     B. Phản ứng thế.    

 C. Phản ứng trùng hợp.             D. Phản ứng cháy

Câu 8: Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có 

A. Một liên kết đơn.                   B. Một liên kết đôi.             

C. Hai liên kết đôi.                     D. Một liên kết ba.

Câu 9: Khí etilen không có tính chất hóa học nào sau đây? 

A. Phản ứng cháy với khí oxi.                    

B. Phản ứng trùng hợp.

C. Phản ứng cộng với dung dịch brom.      

D. Phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng.

Câu 10: Liên kết C≡C trong phân tử axetilen có đặc điểm 

A. Một liên kết kém bền dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.

B. Hai liên kết kém bền nhưng chỉ có một liên kết bị đứt ra trong phản ứng hóa học.

C. Hai liên kết kém bền dễ đứt lần lượt trong các phản ứng hóa học.

D. Ba liên kết kém bền dễ đứt lần lượt trong các phản ứng hóa học.

Câu 11: Dẫn 0,1 mol khí axetilen qua dung dịch nước brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 16,0 gam.       B. 20,0 gam.         C. 26,0 gam.         D. 32,0 gam.

Câu 12: Hoá chất nào sau đây dùng để phân biệt 2 chất CH₄ và C₂H₄?

A. Dung dịch brom.                    B. Dung dịch phenolphtalein.             

C. Qùy tím.                              D. Dung dịch bari clorua.

Câu 13: Cho khí metan tác dụng với khí oxi theo phản ứng sau:

Tổng hệ số cân bằng trong phương trình hoá học là (biết hệ số cân bằng là các số nguyên tối giản)

A. 5.                    B. 6.            C. 7.             D. 8.

Câu 13: 

CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng: 1 + 2 + 1 + 2 = 6.

Câu 14: Hợp chất hữu cơ không có khả năng tham gia phản ứng cộng là 

A. metan.            B. benzen.         C. etilen.           D. axetilen.

Câu 15: Trong các chất sau: CH₄, CO₂, C₂H₄, Na₂CO₃, C₂H₅ONa có 

A. 1 hợp chất hữu cơ và 4 hợp chất vô cơ.                        

B. 2 hợp chất hữu cơ và 3 hợp chất vô cơ.

C. 4 hợp chất hữu cơ và 1 hợp chất vơ cơ.                          

D. 3 hợp chất hữu cơ và 2 hợp chất vô cơ.

Câu 16: Dãy các chất nào sau đây đều là hiđrocacbon? 

A. C₂H₆, C₄H₁₀, C₂H₄.                B. CH₄, C₂H₂, C₃H₇Cl.  

C. C₂H₄, CH₄, C₂H₅Cl.              D. C₂H₆O, C₃H₈, C₂H₂.

Câu 17: Phương trình hóa học điều chế nước Gia – ven là 

A. Cl₂ + NaOH → NaCl + HClO                         

B. Cl₂ + NaOH → NaClO + HCl

C. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO                                 

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 18: Chất khí nào sau đây có thể gây chết người vì ngăn cản sự vận chuyển oxi trong máu? 

A. CO.                   B. CO₂.                  C. SO₂.                   D. NO.

Câu 19: Cho 11,2 lít khí etilen (đktc) phản ứng vừa đủ với dung dịch brom 5%. Khối lượng dung dịch brom tham gia phản ứng là 

A. 160 gam.                               B. 1600 gam.            

C. 320 gam.                               D. 3200 gam.

Câu 20: Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại, đó là

A. metan.                                   B. etilen.           

C. axetilen.                                 D. etan.

Câu 21: Khi đốt khí axetilen, số mol CO₂ và H₂O được tạo thành theo tỉ lệ là 

A. 2 : 1.                                     B. 1 : 2.             

C. 1 : 3.                                      D. 1 : 1.

Câu 22: Khí X có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Khí X là 

A. C₂H₂.                                     B. C₂H_4.

C. C₂H₆.                                     D. CH₄.

Câu 23: Phân tử nào sau đây có cấu tạo là mạch vòng sáu cạnh đều, có ba liên kết đơn xen kẽ ba liên kết đôi? 

A. Axetilen.                               B. Propan.

C. Benzen.                                 D. Xiclohexan.

Câu 24: Cho 7,8 gam benzen phản ứng với brom dư (có bột sắt xúc tác) hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng brombenzen thu được là 

A. 12,56 gam.                            B. 15,70 gam.

C. 19,62 gam.                            D. 23,80 gam.

Câu 25: Thành phần chính của khí đồng hành là 

A. C₂H₂.                                    B. CH₄.

C. C₂H₄.                                     D. H₂.

Câu 26: Trên mũi khoan để khai thác dầu mỏ người ta có gắn 

A. thép tốt.                                 B. đá thạch anh.

C. kim cương.                            D. đá hoa cương.

Câu 27: Trong các loại than dưới đây, loại than già nhất có hàm lượng cacbon trên 90% là 

A. than gầy.                               B. than mỡ.

C. than non.                               D. than bùn.

Câu 28: Chất làm mất màu dung dịch brom là 

A. CH₄.                                      B. CH₂ = CH – CH₃.

C. CH₃ – CH₃.                            D. CH₃ – CH₂ – CH₃.

Câu 29: Các trái cây, trong quá trình chín sẽ thoát ra một lượng nhỏ chất khí là 

A. metan.                                   B. etan.           

C. etilen.                                    D. axetilen.

Câu 30: Khí CH₄ và C₂H₄ có tính chất hóa học giống nhau là 

A. tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.

B. tham gia phản ứng cộng với khí hiđro.

C. tham gia phản ứng trùng hợp.

D. tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh ra khí cacbonic và nước.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC LỚP 9

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
D	B	D	C	B	D	B	B	D	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	A	B	B	D	A	D	A	B	C
21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
A	A	C	A	B	C	A	B	C	D

Câu 2:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO; CO₂; muối cacbonat; axit cacbonic → chọn B.

Câu 5. 

Loại A do phân tử khối của CH₄ là 16 đvC.

Loại C do phân tử khối của C₃H₈ là 44 đvC.

Loại D do phân tử khối của C₂H₄ là 28 đvC.

Câu 11:

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,1 → 0,2               mol

Khối lượng brom phản ứng: m = 0,2.160 = 32 gam.

Câu 12: 

Sử dụng dung dịch brom: C₂H₄ làm mất màu dung dịch brom còn CH₄ thì không.

Câu 15:

Các hợp chất hữu cơ: CH₄; C₂H₄; C₂H₅ONa

Các hợp chất vô cơ: CO₂; Na₂CO₃.

Câu 19. 

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

0,5     → 0,5           mol

Khối lượng dung dịch brom 5% tham gia phản ứng là:

Câu 21. 

C₂H₂ 2CO₂ + H₂O 

                               2          1        mol

Câu 22:

M_X = 0,8125.32 = 26.

Vậy khí X là C₂H₂.

Câu 24: 

Do hiệu suất của phản ứng là 80% nên:

= 0,1.157.80% = 12,56 gam.

Câu 28:

CH₂ = CH – CH₃ có liên kết đôi, nên làm mất màu dung dịch brom.

Phòng Giáo dục và Đào tạo …..

Đề thi Học kì 2

Năm học 2022 – 2023

Môn: Hóa học lớp 9

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

Phần trắc nghiệm (Mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Dãy các chất làm mất màu dung dịch nước brom là

A. C₂H₂, C₆H₆, CH₄

B. C₂H₂, CH₄, C₂H₄

C. C₂H₂, C₂H₄

D. C₂H₂, H₂, CH₄

Câu 2: Dẫn 0,56 lít khí etilen (đktc) vào 200ml dung dịch Br₂ 0,2M.

Hiện tượng quan sát được là

A. màu dung dịch Br₂ không đổi

B. màu da cam của dung dịch brom nhạt hơn so với ban đầu

C. màu da cam của dung dịch brom đậm hơn so với ban đầu

D. màu da cam của dung dịch brom chuyển thành không màu

Câu 3: Cặp chất nào sau đây tồn tại được trong cùng một dung dịch?

A. K₂CO₃ và HCl

B. NaNO₃ và KHCO₃

C. K₂CO₃ và Ca(OH)₂

D. KHCO₃ và NaOH

Câu 4: Cho axetilen vào bình dung dịch brom dư. Khối lượng bình tăng lên a gam, a là khối lượng của

A. dung dịch brom

B. khối lượng brom

C. axetilen

D. brom và khí axetilen

Câu 5: Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là

A. CH₃COOH, (C₆H₁₀O₅)_n

B. CH₃COOC₂H₅, C₂H₅OH

C. CH₃COOH, C₆H₁₂O6

D. CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅

Câu 6: Cho natri tác dụng với rượu etylic, chất tạo thành là

A. H₂, CH₃CH₂ONa

B. H₂, NaOH

C. NaOH, H₂O

D. CH₃CH₂ONa, NaOH

Câu 7: Một loại rượu etylic có độ rượu 15°, thể tích C₂H₅OH chứa trong 1 lít rượu đó là

A. 850 ml    B. 150 ml    C. 300 ml    D. 450 ml

Câu 8: Chỉ dùng dung dịch iot và dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt được các chất trong mỗi dãy của dãy nào sau đây?

A. axit axetic, glucozo, saccarozo

B. xenlulozo, rượu etylic, saccarozo

C. hồ tinh bột, rượu etylic, glucozo

D. benzene, rượu etylic, glucozo

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Hãy viết phương trình hóa học và ghi rõ điều kiện của các phản ứng sau:

1. Trùng hợp etilen.

2. Axit axetic tác dụng với magie.

3. Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic.

4. Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác

Câu 10: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn những chuyển hóa sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CH₃COOH

Câu 11: (2 điểm) Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí axetilen và metan vào dung dịch brom, dung dịch brom bị nhạt màu. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 1,3g.

1. Tính khối lượng brom tham gia phản ứng.

2. Xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

(cho O=16, C=12, H=1)

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	C	B	C	C	D	A	B	C

Câu 1:C

Phân tử của chúng có liên kết ba và liên kết đôi.

Câu 2:B

n_C2H4 = 0, 025 mol ; n_Br2 = 0,04 lớn hơn số mol C₂H₄.

Nên còn màu da cam của dung dịch brom chỉ nhạt đi, không mất màu hẳn.

Câu 3:C

NaNO₃ không tác dụng với KHCO₃.

Câu 4:C

Dung dịch brom dư đã tác dụng và giữ hết axetilen.

Câu 5:D

C₂H₅OH, ( C₆H₁₀O₅ )_n không phản ứng với dung dịch NaOH.

Câu 6:A

2C₂H₅OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂

Câu 7:B

Thể tích C₂H₅OH = 1000.0,15 = 150 ml.

Câu 8:C

Dùng dung dịch iot nhận ra được hồ tinh bột. dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt được rượu etylic và glucozo.

Câu 9:

1. Trùng hợp etilen: nCH₂=CH₂ ^{to, xt, p}→ (-CH₂-CH₂-)_n

2. Axit axetic tác dụng với magie: 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

3. Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic:

C₂H₅OH + O₂ ^{men giấm}→ CH₃COOH + H₂O

4. Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác.

CH₃COOH + C₂H₅OH ^{to, xt}⇋ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn những chuyển hóa sau:

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 8SO₂ + 2Fe₂O₃

2SO₂ + O₂ ^{to, xt}⇋ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄+ 2CH₃COONa → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Câu 11:

Dung dịch brom (dư) nên khối lượng dung dịch tăng bằng khối lượng C₂H₂ bị giữ lại tức bằng 1,3 gam.

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br4

n_C2H2 = 1,3/26 = 0,05 mol. Suy ra n_Br2 = 0,05 x 2 = 0,1 mol.

Khối lượng brom tham gia phản ứng: 0,1 x 189 = 18 (gam).

Thành phần % về thể tích của C₂H₂ là 50%.

………………………………

………………………………

………………………………

Trên đây là phần tóm tắt một số đề thi trong các bộ đề thi Hóa học lớp 9
năm học 2022 – 2023 Học kì 1 và Học kì 2, để xem đầy đủ mời quí bạn đọc lựa chọn một trong các bộ đề thi ở trên!

Lưu trữ: Bộ đề thi Hóa học lớp 9 cũ

Hiển thị nội dung

Xem thêm bộ đề thi các môn học lớp 9 năm học 2022 – 2023 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Bộ 100 Đề thi Toán lớp 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Ngữ văn 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Tiếng Anh 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Tiếng Anh 9 mới năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Vật Lí 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Lịch Sử 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Địa Lí 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Sinh học 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Tin học 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi Công nghệ 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ 100 Đề thi GDCD 9 năm học 2022 – 2023

• Bộ Đề thi vào lớp 10 môn Hóa năm học 2022 – 2023

• Bộ Đề thi vào lớp 10 môn GDCD năm học 2022 – 2023

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

---

---

---

Đề thi cuối kì 1 Hóa 9 năm 2022 – 2023 tuyển chọn 9 đề kiểm tra cuối kì 1 có đáp án chi tiết và bảng ma trận đề thi.

Đề thi học kì 1 Hóa 9 được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng trắc nghiệm và tự luận (theo điểm số), bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa tập 1. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho quý thầy cô và các em ôn tập và củng cố kiến thức, chuẩn bị sẵn sàng cho học kì 1 lớp 9 sắp tới. Vậy sau đây là nội dung chi tiết TOP 9 đề thi cuối kì 1 Hóa 9 năm 2022 – 2023, mời các bạn cùng theo dõi tại đây. Ngoài ra các bạn học sinh lớp 9 tham khảo thêm đề thi học kì 1 của một số môn như: đề cương ôn thi học kì 1 Hóa 9, đề thi học kì 1 lớp 9 môn Ngữ văn, Sinh học, Lịch sử.

Đề thi cuối kì 1 Hóa học 9 – Đề 1

Đề thi học kì 1 Hóa 9

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây

Câu 1. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl, BaCl₂

B. Cu, BaO, NaOH, Na₂CO₃

C. Mg, CuO, HCl, NaCl

D. Zn, BaO, NaOH, Na₂CO₃

Câu 2. Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):

A. Fe tác dụng với dd HCl

B. Fe₂O₃ tác dụng với dd HCl

C. Fe₃O₄ tác dụng với dd HCl

D. Fe(OH)₃ tác dụng với dd H₂SO₄

Câu 3. Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 4. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl2

B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. H2SO4.

Câu 5. Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂; CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl

B. Na2SO4

C. NaCl

D. Ca(OH)2.

Câu 6. Có những chất khí sau: CO₂; H₂; O₂; SO₂; CO. Khi nào làm đục nước vôi trong.

A. CO2

B. CO2; CO; H2

C. CO2; SO2

D. CO2; CO; O2

Câu 7. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:

A. chất không tan màu nâu đỏ

B. chất không tan màu trắng

C. chất tan không màu

D. chất không tan màu xanh lơ

Câu 8. Cho dãy các kim loại sau : Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất:

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Al → Al₂O₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃

Câu 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 4. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

Đáp án đề thi Hóa 9 học kì 1

Phần 1. Trắc nghiệm

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

3) NaAlO₂ + 2H₂O → NaOH + Al(OH)₃

4) 2Al(OH)₃ + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn(OH)₂

5) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄

6) AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Câu 2.

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

Hiện tượng: đinh sắt tan dần, màu xanh của dung dịch đồng sunfat nhạt dần. Sau 1 thời gian lấy đinh sắt ra thì thấy 1 lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngoài (đó chính là đồng).

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Hiện tượng: Khi sục khí CO₂ vào nước vôi trong Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

c) Cho từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng: Khi cho từ từ dung dịch dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Trích mẫu thuốc thử và đánh số thứ tự

	HCl	Na2SO4	NaCl	Ba(OH)2
Quỳ tím	Quỳ chuyển sang màu đỏ	Quỳ không chuyển màu	Quỳ không chuyển màu	Quỳ chuyển sang màu xanh
Na2SO4	Không phản ứng	–	–	Kết tủa trắng
NaCl	Không phản ứng	–	–	Không phản ứng

Dấu (-) đã nhận biết được

Phương trình phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

Câu 4.

a) Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

b) n_H2= 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có:

27x + 24y = 7,5 (3)

Dựa vào phương trình (1), (2) ta có: 3/2x + y = 0,35 (4)

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,2

m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam => %m_Al = (2,7/7,5).100 = 36%

%m_Mg = 100% – 36% = 64 %

Ma trận đề thi học kì 1 Hóa 9

ND KT	Mức độ nhận thức								Cộng
	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Vận dụng cao
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Tính chất hóa học của bazơ	– Tính chất hóa học chung của bazơ, tính chất riêng của bazơ không tan trong nước. – Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của bazơ.		– Quan sát thí nghiệm rút ra được tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ không tan.		– Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch bazơ tham gia phản ứng.		– Tính khối lượng hoặc thể tích các chất tham gia phản ứng.
Tính chất hóa học của muối	Biết được: – Tính chất hóa học của muối – Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được. – Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của muối.		– Tiến hành được một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng, rút ra được tính chất hoá học của muối. – Nhận biết được một số muối cụ thể.		– Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng.		– Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng.
Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ	Biết được mối quan hệ giữa oxit, axit, bazơ, muối.		Viết được các PTHH minh họa mối quan hệ giữa các HCVC		Lập được sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. Nhận biết được một số hợp chất vô cơ cụ thể.		Tính thành phần % về khối lượng hoặc thể tích của hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí.
Kim loại	Biết được các tính chất vật lý, tính chất hóa học của kim loại		Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của kim loại theo sơ đồ chuyển hóa		Nhận biết được một số kim loại cụ thể		Tính nồng độ theo khối lượng hoặc thể tích của các chất tạo thành sau phản ứng.

Đề thi Hóa 9 học kì 1 – Đề 2

Đề thi học kì 1 Hóa 9

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ )

Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng

Câu 1:

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO,
B. BaO,
C. Na₂O
D. SO₃.

Câu 2:

Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3:

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO₂,
B. Na₂O.
C. SO₂,
D. P₂O₅

Câu 4:

Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃, CO₂ .
B. K₂O, P₂O₅, CaO.
C. BaO, SO₃, P₂O₅.
D. CaO, BaO, Na₂O.

Câu 5:

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A. K₂SO₄
B. Ba(OH)₂
C. NaCl
D. NaNO₃

Câu 6.

Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanh
B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 7:

Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau:

A.Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃
B Na₂SO₄ và K₂SO₄
C. Na₂SO₄và BaCl₂
D. Na₂CO₃ và K₃PO₄

Câu 8:

Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A. Ag, Cu.
B. Au, Pt.
C . Au, Al.
D. Ag, Al.

Câu 9:

Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hiđro là:

A. Đồng
B. Lưu huỳnh
C. Kẽm
D. Thuỷ ngân

Câu 10:

Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃đặc nguội.
B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

Câu 11:

Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. Dung dịch NaOH dư
B. Dung dịch H₂SO₄loãng
C. Dung dịch HCl dư
D. Dung dịch HNO₃loãng .

Câu 12:

Nhôm phản ứng được với :

A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí
B. Khí clo, axit, oxit bazo, khí
C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm
D. Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat

II. PHÀN TỰ LUẬN (7đ)

Câu 1:( 2,5đ) Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau?

Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na₂SO₄, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học.

Câu 3: (3đ)

Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

Đáp án đề thi học kì 1 Hóa 9

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ)

Mỗi ý đúng 0,25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	D	B	B	D	B	C	A	B	C	C	A	A

II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đ)

Câu 1: Mổi phương trình đúng 0,5đ

(1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(5) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→ 3BaSO₄ + 2FeCl₃

Câu 2: Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm, đánh số thưc tự.

Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH. 0,5 đ

Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl₂ dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là Na₂SO₄ , còn lại là NaCl. 0,5 đ

PTHH: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl 0,5 đ

Câu 3: n_H2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 0,5đ

Theo PT 1 mol : 1 mol

Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ

m_Fe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ

%Fe = 16,8×100 : 30 = 56 % 0,5đ

%Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ

Ma trận đề thi học kì 1 môn Hóa 9

Cấp độ	Nhận biết		Thông hiểu			Vận dụng				Cộng
						Cấp độ thấp		Cấp độ cao
Chủ đề	TNKQ	TL	TNKQ	TL		TNKQ	TL	TNKQ	TL
Oxit	Biết được tính chất hoá học của Oxit
Câu	1,2,3
Số câu	3									3
Số điểm	0,75									0,75
Tỉ lệ %	7,5									7,5
Axit	Biết được tính chất hoá học của axit		Phân biệt được H2SO4
Câu	4		5
Số câu	1		1							2
Số điểm	0,25		0,25							0,5
Tỉ lệ %	2,5		2,5							5
Bazơ	Biết được tính chất hoá học của Bazơ
Câu	6
Số câu	1									1
Số điểm	0,25									0,25
Tỉ lệ %	2,5									2,5
Muối			Phân biệt được 2 muối
Câu			7
Số câu			1							1
Số điểm			0,25							0,25
Tỉ lệ %			2,5							2,5
Kim loại	Biết được ứng dụng của kim loại dựa vào tính chất vật lí		Hiểu được dãy HĐHH, tính chất hoá học của kim loại			Tính được thành phần % của hỗn hợp 2 kim loại		Tính được thành phần % của hỗn hợp 2 kim loại
Câu	8		9,10,11,12				3a,b		3c
Số câu	1		4				2		1	8
Số điểm	0,25		1				3		1
Tỉ lệ %	2,5		10				20		10	42,5
Mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ	Phân biệt một số hợp chất hữu cơ
Câu		2		1
Số câu		1		1						2
Số điểm		1,5		2,5						4
Tỉ lệ %		15		25						40
Tổng số câu	6	1	6	1			3 (2)		3(1)	15
Số điểm	1,5	1,5	1,5	2,5			2		1	10
Tỉ lệ %	15	15	15	25			20		10	100

Đề thi cuối kì 1 Hóa 9 – Đề 3

Đề thi học kì 1 Hóa 9

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 đ)

Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng

Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO,
B. BaO,
C. Na₂O
D. SO₃.

Câu 2: Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO₂,
B. Na₂O
C. SO₂,
D. P₂O₅

Câu 4:Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃, CO₂ .
B. K₂O, P₂O₅, CaO.
C. BaO, SO₃, P₂O₅.
D. CaO, BaO, Na₂O.

Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A. K₂SO₄
B. Ba(OH)₂
C. NaCl
D. NaNO₃

Câu 6. Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanh
B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
C, Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 7: Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối nào trong mỗi cặp chất sau:

A.Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃
B Na₂SO₄ và K₂SO₄
C. Na₂SO₄và BaCl₂
D. Na₂CO₃ và K₃PO₄

Câu 8: Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A. Ag, Cu.
B. Au, Pt.
C . Au, Al.
D. Ag, Al.

Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hiđro là:

AĐồng
B. Lưu huỳnh
C. Kẽm
D. Thuỷ ngân

Câu 10: Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃đặc nguội.
B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

Câu 11: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với?

A. Dung dịch NaOH dư
B. Dung dịch H₂SO₄loãng
C. Dung dịch HCl dư
D. Dung dịch HNO₃loãng .

Câu 12: Nhôm phản ứng được với :

A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi.
B. Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro.
C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm
D. Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1:( 2,5đ) Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau?

FeFeCl₃ →Fe(OH)_3→Fe₂O_3→Fe₂(SO₄)_3→FeCl₃

Câu 2: (1,5đ)

Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na₂SO₄, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học.

Câu 3: (3đ)

Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

Đáp án đề thi Hóa 9 học kì 1

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ)

Mỗi ý đúng 0,25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	D	B	B	D	B	C	A	B	C	C	A	A

II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đ)

Câu 1: Mổi phương trình đúng 0,5đ

(1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(5) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→ 3BaSO₄ + 2FeCl₃

Câu 2: Trích mẫu thử, đánh số thứ tự.

Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH. 0,5 đ

Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl₂ dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là Na₂SO₄, còn lại là NaCl. 0,5 đ

PTHH: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl 0,5 đ

Câu 3:

n_H2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 0,5đ

Theo PT 1 mol : 1 mol

Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ

m_Fe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ

%Fe = 16,8×100 : 30 = 56 % 0,5đ

%Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ

* Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà:

– Về nhà chuẩn bị trước bài mới “Axit cacbonic và muối cacbonat”

Ma trận đề thi học kì 1 Hóa 9

Nội dung	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		Tổng
	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Oxit	Biết được tính chất hoá học của Oxit
số câu số điểm Tỉ lệ %	3 ( 1, 2, 3) 0,75 7,5						3 0,75 7,5
Axit	Biết được tính chất hoá học của Oxit		Phân biệt được H2SO4
số câu số điểm Tỉ lệ %	1 ( 4 ) 0,25 2,5		1 (5) 0,25 2,5				2 0,5 5
Bazơ	Biết được tính chất hoá học của Bazơ
số câu số điểm Tỉ lệ %	1 ( 6) 0,25 2,5						1 0,25 2,5
Muối			Phân biệt được 2 muối
số câu số điểm Tỉ lệ %			1( 7) 0,25 2,5				1 0,25 2,5
Kim loại	Biết được ứng dụng của kim loại dựa vào tính chất vật lí		Hiểu được dãy HĐHH, tính chất hoá học của kim loại			Tính được thành phần % của hỗn hợp 2 kim loại
số câu số điểm Tỉ lệ %	1 ( 8) 0,25 2,5		4( 9,10,11,12) 1 10			1 ( 3) 3 30	6 4,25 42,5
Mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ		Phân biệt một số hợp chất hữu cơ		Viết PTHH biểu diễn chuỗi phản ứng
số câu số điểm Tỉ lệ %		1 ( 2) 1,5 15		1( 1) 2,5 25			2 4 40
Tổng số câu số điểm Tỉ lệ %	6 1,5 15	1 1,5 15	6 1,5 15	1 2,5 25		1 3 30	15 10 100

………..

Mời các bạn tải File tài liệu để xem thêm nội dung đề thi Hóa 9 học kì 1