Hoa lop 9

Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học Lớp 9 Update 2023



Bảng tuần hoàn hóa học lớp 8, lớp 9, lớp 10 đầy đủ nhất

Bảng tuần hoàn hóa học lớp 8, lớp 9, lớp 10 đầy đủ nhất – ToanHoc.org

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có tên gọi ngắn gọn là bảng tuần hoàn hóa học. Lịch sử ghi lại, người đầu tiên tạo ra là nhà phát minh, nhà hóa học người nga Dmitri Ivanovich Mendeleev vào năm 1869. Để được bảng tuần hoàn như học sinh lớp 8, 9, 10 đang học thì  không ít nhà khoa học đã thêm các nguyên tố mới phát hiện hoặc chỉnh sửa.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ra đời đã làm thay đổi ngành hóa học tại thời điểm đó. Nêu vậy để bạn thấy tầm quan trọng của bảng tuần hoàn với việc học hóa lớp 8, lớp 9 và lớp 10. Sẽ nhiều bạn đạt câu hỏi: với số lượng nguyên tố lớn như vậy thì làm cách nào để học thuộc bảng tuần hoàn hóa học nhanh mà có thể nhớ được lâu?

Tham Khảo Thêm:  Metan Hoa 9 Update BGDDT 2023

Bài viết này sẽ trả lời câu hỏi đó. Ta bắt đầu

1. Giới thiệu sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Ở lớp 8, học sinh đã được làm quen với bảng tuần hoàn hóa học đơn giản dưới đây

Bảng tuần hoàn hóa học

2. Bảng tuần hoàn hóa học Mendeleev đầy đủ

Lên lớp 9 và lớp 10 các em được học sâu hơn về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Dưới đây là bảng đầy đủ nhất

Bảng tuần hoàn hóa học đầy đủ

Bạn có thể Download file pdf

Cách đọc ký hiệu trên bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cách đọc ký hiệu trên bảng tuần hoàn hóa học

3. Cách học thuộc bảng tuần hoàn

Cách học bảng hệ thống tuần hoàn

Trên đây là bài viết giới thiệu với bạn về bảng tuần hoàn hóa học của các nguyên tố, hy vọng bài viết đã giúp ích được bạn trong tra cứu cũng như học tập. Nếu có góp ý để bài viết hay hơn hoặc thắc mắc ở mục nào đó mà bài viết chưa rõ bạn hãy để lại comment bên dưới để Toán Học được giải đáp. Đừng quên quay lại toanhoc.org để xem bài viết tiếp theo bạn nhé.

Hoá học 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố …

Hoá học 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

2.1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 

Các nguyên tố trong Bảng hệ thống tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử 

Tham Khảo Thêm:  Hoa Lop 11 Bai 9 Xem ngay 2023

2.2. Cấu tạo bảng tuần hoàn

2.2.1. Ô nguyên tố

Ô nguyên tố

Hình 1: Ô nguyên tố

  • Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, Kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.
  • Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử, số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

2.2.2. Chu kì

  • Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
  • Gồm 7 chu kì, chu kì 1,2,3 được gọi là chu kì nhỏ, chu kì 4,5,6,7 được gọi là chu kì lớn 
Chu kì Số nguyên tố thuộc chu kì Thứ tự nguyên tố Số lớp electron Điện tích hạt nhân
1 2 H đến He 1 Tăng từ H (1+) đến He (2+)
2 8 Li đến Ne 2 Tăng từ Li (3+) đến Ne (10+)
3 8 Na đến Ar 3 Tăng từ Na (11+) đến Ar (18+)

2.2.3. Nhóm

Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử 

2.3. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

2.3.1. Trong một chu kì

  • Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
  • Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim tăng dần.
  • Ví dụ: 

Chu kì 2 trong Bảng hệ thống tuần hoàn

Hình 2: Chu kì 2 trong Bảng hệ thống tuần hoàn

Tham Khảo Thêm:  Bài Tập Hóa 9 Trang 69 Update BGDDT 2023

Số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 – 8

Đầu dãy là kim loại mạnh (Li), cuối chu kì là phi kim mạnh (F), kết thúc là khí hiếm (Ne)

Chu kì 3 trong Bảng hệ thống tuần hoàn

Hình 3: Chu kì 3 trong Bảng hệ thống tuần hoàn

Số electron lớp ngoài cùng tăng từ 11 – 18

Đầu dãy là kim loại mạnh (Na), cuối chu kì là phi kim mạnh (Cl), kết thúc là khí hiếm (Ar)

2.3.2. Trong một nhóm

Trong một nhóm: đi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần.

Nhóm I và VII trong Bảng hệ thống tuần hoàn

Hình 3: Nhóm I và VII trong Bảng hệ thống tuần hoàn

Nhóm Số nguyên tố Thứ tự nguyên tố Số lớp electron Số electron lớp ngoài cùng Tính chất
Nhóm I A 6 Li → Fr 2 – 7 1 Từ Li → Fr tính kim loại tăng dần
Nhóm VII A 5 F → At 2 – 6 7 Từ F → At tính phi kim giảm dần

2.4. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hình 4: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Related Articles

Back to top button